钦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及主要实验操作填写在横线上：

(1)CO2(SO2)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(2)乙烷(乙烯)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(3)酒精(水)：除杂试剂___、主要实验操作___。

6、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的   离子，还可能含有大量的   离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量   离子．

7、很多电解过程都会产生氢气。

(1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

(2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

8、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空

A．

B．

C．

D．

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性，又体现氧化性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填字母)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：

①___________，该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________

②配平反应：___________

9、I．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体        ②SO2③液态醋酸            ④铜       ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水     ⑩液氮。

请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积            D． OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C       ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余             ⑥C溶液里有锌剩余

10、物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为___mol•L-1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl3中含有0.4molCl-离子，金属A的相对原子质量是___。

(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol。

11、（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：

常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

12、按要求完成下列问题

(1)下列物质中属于同系物的是_______。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A．①②        B．①④      C．①③            D．⑤⑥

(2)有机物的分子式为____。

(3)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为_____。

(4)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色。表示铜丝由黑色变成红色的化学方程式为____，说明乙醇具有____性。

(5)0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烷烃的分子式为___。

13、为研究甲的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：

(1)为研究氧化物A的组成，进行如下实验：

Ⅰ．①取少许氧化物A于试管中，加入稀反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质生成，则为了除去其中的红色物质，最好加入___________ (填字母)，其反应的离子方程式为___________。

A．适量的溶液 B．适量的硝酸 C．适量的溶液

Ⅱ．取上述蓝色溶液于试管中，进行下列实验

资料：

i．可与反应生成CuSCN白色溶液和。

ii．称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；的化学性质与相似，可与水、碱等发生反应。

②a中溶液显酸性的原因是___________ (用离子方程式表示)。

③a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是___________。

④b→c产生沉淀的原因是___________。

(2)为研究气体B的成分，研究小组设计的实验方案是：

①将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。因此气体B中含有___________

②将气体B通入盐酸酸化溶液中，一段时间生成了少量白色沉淀，发生的反应的离子方程式为___________。

(3)通过上述实验，可知甲中所含元素为___________(填元素符号)，为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和___________。

14、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少？_______

(2)该温度下反应的平衡常数。_______

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？_______

15、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）该工艺中“搅拌”的作用是________，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________。

（2）“滤渣”的主要成分是_____（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在___范围内。

（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为_____，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量______g。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解为Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________。

（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2+I2=2I-+。滴定终点的现象为_________，则溶液中铁元素的总含量为_______g·L-1 ，若滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后测定结果将______（偏高、偏低、无影响）

16、含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。

Ⅰ.天然水体中砷元素主要以和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。

(1)当天然水体的为4时，水体中所含的主要微粒是_______。

(2)将溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为_______。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中_______。

Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。

已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。

(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_______适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_______；三是过高，生成沉淀而不是胶体。

(5)时，氧化的离子方程式为_______。