定安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请按要求填写下列空白。

(1)Fe2(SO4)3___(写出电离方程式)。

(2)铁粉投入稀硫酸中___(写出离子方程式)。

(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应___(写出离子方程式)。

(4)H++OH-=H2O___(写出对应的化学方程式)。

6、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

　　A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

①_____　②_____　③_____

7、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，   则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

8、回答下列问题：

(1)取一支试管，加入2mL0.1mol/L溶液。溶液中存在的平衡为___________(用离子方程式表示)，体系中两种含铬元素的离子颜色分别为：___________，另一种：___________。

(2)用如图所示装置进行如下实验：

①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL1mol/L的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的离子方程式___________。

②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快。速率随后逐渐加快的影响因素是___________(填标号，下同)，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小的影响因素是___________。

A．浓度B．压强C．温度D．催化剂

③欲较快地制得NO，可采取的措施有___________(填标号)。

A．微热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．使用浓硝酸

(3)1200℃时，在一密闭容器中发生反应： K=2.6。相同温度下，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、的物质的量分别为4mol、4mol、2mol、2mol，则此时用CO表示的v(正)___________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)

9、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。

(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

11、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素单质的熔沸点，随原子序数递增变化的规律相同。（______）

A.正确   B.错误

12、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

13、某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

【实验分析】

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，

这一现象被称为__．

（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．

（4）实验Ⅲ结束后，

甲同学认为装置C中产生Na2SO3,

乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，

丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42-，正确的是（____）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．

14、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

15、Ⅰ．将用导线连接的电极X、Y插入装有稀H2SO4的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题：

(1)若电极材料分别为铁棒和碳棒，则Y为_______极，Y极上发生电极反应式为_______。

(2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：_______。

Ⅱ．某温度下，向一刚性密闭容器中充入A、B、C三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

(3)4 min内平均反应速率v(B)=_______。

(4)该反应的化学方程式为_______。

(5)下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．4 min后，正反应速率等于逆反应速率，反应停止

B．A的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗4 mol A，同时消耗4 mol C

Ⅲ．某学习小组探究元素的性质及化学反应速率有关问题：

选用试剂：镁条、铝条、铝粉、H2S溶液、氯水、0.5 mol/L盐酸、3 mol/L盐酸。

设计实验方案并记录实验现象如下表：

(6)实验①反应的离子方程式为_______。

(7)实验②可得出：发生的化学反应的快慢是由_______决定的。

(8)实验③中，铝粉比镁条消失更快，他们认为：Al比Mg更易失电子。其看法是否正确？_______(填“是”或“否”)。理由是_______。

16、铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法正确的是__________________ 填序号。

①配制氯化铁溶液，先将固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

②只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验中有无

④加热蒸干溶液获得固体

⑤含a mol 的溶液和含 mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的质量相等

⑥由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

(2)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________

(3)以铝土矿主要成分为和、为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为____________________________

③反应II中，加入一段时间才有沉淀生成，写出加入少量时发生反应的离子方程式____________________________________________

(4)已知时   在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________沉淀填化学式。