1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、请按要求填写下列空白。
(1)Fe2(SO4)3___(写出电离方程式)。
(2)铁粉投入稀硫酸中___(写出离子方程式)。
(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应___(写出离子方程式)。
(4)H++OH-=H2O___(写出对应的化学方程式)。
6、向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水
①_____ ②_____ ③_____
7、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。
②a和b用导线连接,Cu极为原电池________极(填“正”或“负”),该电极反应式是_____________________________,溶液中的H+移向________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了0.2 mol电子, 则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为: _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
8、回答下列问题:
(1)取一支试管,加入2mL0.1mol/L溶液。溶液中存在的平衡为___________(用离子方程式表示),体系中两种含铬元素的离子颜色分别为
:___________,另一种:___________。
(2)用如图所示装置进行如下实验:
①在检验装置气密性后,向试管a中加入10mL1mol/L的稀硝酸和铜片,立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的离子方程式___________。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快。速率随后逐渐加快的影响因素是___________(填标号,下同),当反应进行一段时间后速率又逐渐减小的影响因素是___________。
A.浓度B.压强C.温度D.催化剂
③欲较快地制得NO,可采取的措施有___________(填标号)。
A.微热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.使用浓硝酸
(3)1200℃时,在一密闭容器中发生反应: K=2.6。相同温度下,在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、
的物质的量分别为4mol、4mol、2mol、2mol,则此时用CO表示的v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)
9、如图是元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素。
ⅠA |
| 0 | ||||||
| ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
|
| …… |
|
| ② | ③ | ④ |
|
⑤ | ⑥ | …… | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ |
|
请回答下列问题:
(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________,原子半径⑤______⑥(填“>”或“<”)。
(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________(填化学式)。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。
(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。
(5)元素非金属性⑧_______⑨(填“>”或“<”)。
(6)已知元素⑧的原子序数为a,则元素③的原子序数可能为___________。
A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2
10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________________(答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
| A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=____,V6=____,V9=____;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈____色,实验E中的金属呈____色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。
11、第Ⅱ族和第Ⅶ
族元素单质的熔沸点,随原子序数递增变化的规律相同。(______)
A.正确 B.错误
12、回答下列问题:
(1)在25℃、101kPa时,1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8kJ的热量,表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。
(2)1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为___。
(3)已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能E/kJ/mol | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
通过计算得出该反应的反应热为_______________。
(4)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时,放出33.4kJ的热量,则该反应的热化学方程式为________。
13、某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
【实验分析】
(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为__.
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,
这一现象被称为__.
(3)实验Ⅲ,已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体. A中产生的气体是__,装置C的作用是__.
(4)实验Ⅲ结束后,
甲同学认为装置C中产生Na2SO3,
乙同学认为SO2过量,产物中还可能含有_________,
丙同学认为可能还含有Na2SO4,设计简单实验验证是否含有SO42-,正确的是(____)
A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素,稀硫酸的氧化性源于________.
②影响反应产物多样性的因素有_____________________(至少填两个).
14、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________ mol,V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:_____________。
15、Ⅰ.将用导线连接的电极X、Y插入装有稀H2SO4的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题:
(1)若电极材料分别为铁棒和碳棒,则Y为_______极,Y极上发生电极反应式为_______。
(2)若电极材料都是金属棒,则金属活动性:_______。
Ⅱ.某温度下,向一刚性密闭容器中充入A、B、C三种气体,气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题:
(3)4 min内平均反应速率v(B)=_______。
(4)该反应的化学方程式为_______。
(5)下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.4 min后,正反应速率等于逆反应速率,反应停止
B.A的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗4 mol A,同时消耗4 mol C
Ⅲ.某学习小组探究元素的性质及化学反应速率有关问题:
选用试剂:镁条、铝条、铝粉、H2S溶液、氯水、0.5 mol/L盐酸、3 mol/L盐酸。
设计实验方案并记录实验现象如下表:
实验内容 | 实验现象 |
①将氯水滴到H2S溶液中 | 产生淡黄色浑浊 |
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨),分别加到相同体积0.5 mol/L盐酸中 | 均产生大量气泡,但镁条比铝条反应更剧烈,且消失更快 |
③将ag镁条(已用砂纸打磨)加到20 mL0.5mol/L盐酸中;将ag铝粉加到20 mL 3 mol/L盐酸中 | 均产生大量气泡,但铝粉比镁条消失更快 |
(6)实验①反应的离子方程式为_______。
(7)实验②可得出:发生的化学反应的快慢是由_______决定的。
(8)实验③中,铝粉比镁条消失更快,他们认为:Al比Mg更易失电子。其看法是否正确?_______(填“是”或“否”)。理由是_______。
16、铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是__________________ 填序号
。
①配制氯化铁溶液,先将固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②只能通过置换反应生成,
只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验中有无
④加热蒸干溶液获得
固体
⑤含a mol 的溶液和含
mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成
的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________
(3)以铝土矿
主要成分为
和
、
为原料制备铝的一种工艺流程如下:
①滤渣主要成分为___________________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为____________________________
③反应II中,加入一段时间才有沉淀生成,写出加入少量
时发生反应的离子方程式____________________________________________
(4)已知时
在
下,向浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________________沉淀
填化学式
。