菏泽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

6、金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性   B. 难熔性   C. 易导电   D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

7、1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。

(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。

(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

8、棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物：

(1)写出n棱柱烷的通式___________。

(2)上式n=4时，有___________种六硝基代物。

9、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有_______（填写元素符号）。

(2)基态中能量最高的能级是_______，基态所有电子占有_______种不同的空间运动状态。成为阳离子时首先失去_______轨道电子，的基态的核外电子排布式为_______。

(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为_______。

(4)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子化排布式为_______。

10、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点的Kw间的关系是___________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

a. 升温   b. 加入少量的盐酸   c. 加入少量的NaOH

(3)点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___。

11、甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)   △H=-129.0kJ•mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

(2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①完成除去甲醇的离子方程式：______

Co3++CH3OH+H2O═Co2++……

②若如图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：___。

12、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应．

（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．

①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态．

②开始时，在该容器中加入：

Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ   Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．

①电极Ⅰ是 极，B室产生的气体是 ．

②A室NO2﹣发生的电极反应是   ；

（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为   ．

13、按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀____________(写化学式)。

(2)实验2中，试管内的现象为：__________________________________________。

(3)实验3中，溶液C应该为：___________，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。

(4)实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为：__________________。

(5)实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；________________。

(6)实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_________。

(7)在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用：_____________。

14、(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

15、含NO烟气需要处理后才能排放。

(1)湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO，并放出热量。

①该反应的离子方程式为___________。

②向NaClO2溶液中加入Fe3＋，会发生反应：Fe3＋＋ClO=Fe2＋＋ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。

i.NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是_____。

ii.起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______。

iii.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因_____。

(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。

①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为___________。

②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是___________。

16、肼(N2H4)具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：

(1)用肼(N2H4液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H1=+66.4 kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=−534 kJ/mol

请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：_______。

(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。

i.N2H4(l)N2(g)+2H2(g) ΔH0Kp0

ii. N2H4(l)NH3(g)+ N2(g) ΔH1Kp1

iii. NH3(g) N2(g)+2H2(g) ΔH2Kp2

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)发生反应i和ii.平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，则p(N2)=_______kPa，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，c(N2)相比原平衡时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③lgKp1−T和lgKp2−T的线性关系图如图所示，据此

△H0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g)N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______ v正(B)(填“大于”“小于”或“等于”)；值范围是_______(填标号)。

A.＜−1       B.−1～0       C.0～1       D.＞1