苏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．

（1）富含蛋白质的是 ________

（2）富含糖类的是 ________

（3）富含油脂的是 ________

（4）属于防腐剂的是 ________

（5）属于调味剂的是 ________．

6、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、溶液

①溶液溶液的化学方程式：_______。

②的离子方程式：_______。

③碱性条件下，溶液的离子方程式：_______。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。

7、(1)生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，负极反应为：_______。

(2)废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O。再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：

图中甲烷燃料电池负极的电极反应为_______。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为_______。

(3)上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。

该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为：Mn2++2H2OMnO2+2H++H2↑。下列说法正确的是_______。

A.放电时，Pt/C电极为正极

B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极

C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低

8、

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

9、已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。

试根据以上信息，回答下列问题：

⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；

A．SO2的漂白性　　　B．溴的挥发性 　　　C．SO2的氧化性 　　D．SO2的还原性

⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；

⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。

10、今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是________________________

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______________________

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______________________

11、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。

(1)铁元素位于周期表___________；基态Fe2+的电子排布式为___________。

(2)正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN-、CN-、C2O等形成配合物。[Fe(SCN)6]3-的结构简式如下图所示，其结构中σ键和π键的个数比为___________，[Fe(SCN)6]3-中含有的化学键类型是___________。 (填字母)。

a．极性共价键        b．离子键        c．配位键       d．金属键

12、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH。

请回答下列问题：

(1)该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热_______影响。(填“无”“有”或“不确定”)。

(3)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=-Q kJ· mol-1，则ΔH1_______ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

13、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(常温下约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。 

(2)铁棒接直流电源的__________极；碳棒上发生的电极反应为__________。 

(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________。 

(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时，常温下溶液的pH为__________。 

(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如下图所示，图中的离子交换膜是__________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液B是__________。 

14、将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO2 )请回答:

(1)NO的物质的量为___________mol

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g

15、肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：

①       

②       

③       

回答下列问题：

(1)反应        ___________kJ/mol

(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变

c.与体积之比保持不变               d.体系压强保持不变

(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

①前2min内的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。

②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。

A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大的量

16、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子轨道表示式为______，Co3+核外3d能级上有_____对成对电子。

（2）铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液是检验Fe2+的常用试剂，1mol[Fe(CN)6]3+离子中所含σ键的数目为_____。

（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，配位体N中心原子杂化类型为______。CoO的熔点高于CoS的原因是______。

（4）NiO的晶胞结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_____。已知Ni2+与O2-的最短距离为dnm，则NiO晶体的密度是_____g·cm-3。（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）