广安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请按要求填空

(1)甲基的电子式_______电石气的结构式_______。

(2)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为_______和_______。

(3)某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：_______写官能团名称)。一定条件下可以发生的反应类型有_______

A.加成反应   B.取代反应   C.氧化反应   D.加聚反应   E.消去反应

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______

(5)现有某苯的同系物分子式是C10H14，已知其苯环上的一溴代物只有一种，写出其可能的结构简式_______

6、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___________。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

7、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为__________________

8、在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，该反应中

(1).还原剂是______，还原产物是_________，HNO3表现了________性和________性，

(2).生成1分子NO转移电子数为________；

(3).1molFe参加反应时，被还原的HNO3为________ g。

9、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

10、⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，为人提供能量，该反应过程可表示为   。

②维生素C也称   。它能使紫色石蕊溶液变红，说明维生素C具有   性，在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有 性。维生素C的主要摄入途径是

11、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（  ）

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：     ，其中水为________剂。

（3）氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。（配平时系数为“1”必须写出）

②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。

③往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生和蓝色沉淀生成，写出两个相应现象的离子方程式：   。

12、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。

I．现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤(酒精)⑥⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________。

(5)向溶液中加入少量的，对应的离子方程式为___________。

13、某实验小组用如图装置制备家用消毒液。回答下列问题。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)制漂白液的化学方程式：___________。

(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是___________。

(4)如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色：若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是___________

A．a处通入的是潮湿的氯气

B．c中盛放的可能是浓硫酸

C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液

D．c中盛放的可能是饱和食盐水

14、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是_______g

(2)AlCl3的物质的量是____________ mol

(3)MgCl2的物质的量是___________ mol

(4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL

15、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

16、我国重晶石(含90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一、某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：，。

②在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：。

③草酸氧钛钡的化学式为。请回答下列问题：

(1)中元素的化合价为_______。

(2)工业上用饱和溶液处理重晶石(假设杂质不与溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为易溶于酸的，该反应的平衡常数_______(填写计算结果)。当溶液的浓度大于_______时就能实现转化为。(不考虑的水解)

(3)配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_______。

(4)写出混合液加入和溶液反应的化学方程式_______。

(5)检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法_______。

(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到的同时，高温下生成的气体产物有、_______和_______(填化学式)。