甘孜州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

(1)写出图 1 中岩溶的化学方程式：___________。

(2)CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入2molCO2和 3molH2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H <0。

①下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是______(填序号)。

A．生成 3 mol H—H 键的同时生成 6 mol C—H 键

B．v正(CO2)=v逆(H2)

C．气体平均相对分子质量不变

D．二氧化碳和甲醇的物质的量相等

②反应测得 CO2的转化率随温度和压强的变化如图 2，X 代表的物理量是______， Y1_______(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___________

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p0的 0.8 倍，反应平衡常数KP=_______ (用 p 表示，分压=物质的量分数×总压)。

6、“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。

7、钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

Na2O2←NaNaOH→Na2CO3NaHCO3

回答下列问题；

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，少量的钠应保存在___。

(2)Na2O2的颜色为___，其中O元素的化合价为___。

(3)反应①中的还原剂是___。

8、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________

9、氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。____________

反应中氧化剂是__________，被氧化的物质是______________。

10、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子，则消耗铜___________。

Ⅱ． 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(5)写出乙中总反应的离子方程式：___________。

11、无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。

(1)氯化亚铁的水溶液呈___________性，原因为___________(用离子反应方程式表示)。

(2)粗制 MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质最好采用的是___________(填序号)。若溶液呈强酸性，则转化的离子反应方程式为___________。

A．KMnO4　　　　B．H2O2 　　　　　　C．HNO3 　　　　　　D．Na2O2

(3)然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液 pH可能选用的物质是___________(填序号)。

A．Mg(OH)2 　　　　　　　B．MgO    C．NH3•H2O       D．Mg2(OH)2CO3

(4)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 mol/L，此时溶液中c(H+)=___________。

(5)久置在空气中的氯化亚铁溶液，得到的新物质的化学式为___________。

12、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H =-c kJ/mol

则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) △H =___________ kJ/mol

(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。

①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．v(CO)正=2v(N2)逆

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．体系中NO、CO的浓度相等

E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N2

②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1___________T2(填“＞”、“＜”)，理由是___________。反应经过5 min达到平衡M，v(N2)=___________，平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。

③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_____k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO2。

13、某实验小组拟探究铁的化合物(FeS2O6)的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。

实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)仪器D的名称是_______。

(2)点燃酒精灯之前，通入一段时间N2，其目的是_______。

(3)低温浴槽II控制的温度范围为_______。

(4)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下(不考虑损失且不考虑O2的存在，固体已完全分解)：

①根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是_______(填化学式)。

②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：_______。

(5)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验(不考虑O2的存在)：

根据实验推知，丙组实验中FeS2O6分解生成的固体产物、SO3、SO2的物质的量之比为_______。

(6)为了进一步探究气体产物成分，将D仪器导出的气体通入酸化的KI-淀粉溶液中，一段时间后，若_______(填实验现象)，则说明有O2生成。

14、(1)9 g H2O的物质的量是___________ ，含__________个分子。

(2)标准状况下，11.2LO2 的质量是_______g，含____mol氧原子，含有____ mol质子。

15、钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。

(1)钛在周期表中的位置___________，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子， Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________。

(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是___________。

(3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为___________，该晶体中阴离子的空间构型为___________。

(4)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有___________ (填序号)

①σ键        ②π键       ③氢键       ④配位健      ⑤离子键

(5)单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为___________，若钛原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)

16、回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

②由表中数据判断该反应的∆H____________0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是___________。

(6)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“＜”，“=”或“＞”)。