吴忠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)写出以下两种物质的化学式：

①乙烯的结构式：_____；②生石灰：_____。

(2)写出 50 至 60℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应的化学方程式：_____。

6、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝   。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝      。

② 该温度下CO2的平衡转化率为   。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝   (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g)  ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为   。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是   ，用平衡移动原理说明理由      。

7、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物存在着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=___；

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___；

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

①___；②___。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。

a. b.

c.   d.

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___；欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___。

8、分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Ca、H2、O2、Cl2；

乙：CO、CaO、CO2、SO2；

丙：Ca(OH)2、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、CaCl2。

(1)甲________，乙________，丙________，丁________。

(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：

CaCaOCa(OH)2CaCl2

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

9、如图1是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为_______。

②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。

(2)溴被称为海洋元素。

①溴元素在周期表中的位置为_______。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

③溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.溴化硒属于离子化合物                    b.原子半径：r(Se)＞r(Br)

c.Se元素的非金属性比Br的强                                 d.溴化硒的相对分子质量为317.72

(3)氯是卤族元素之一，电解氯化铜溶液可以得到Cl2，实验装置如图3所示。(已知a、b均为石墨电极)

①分别用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a、b上方，可观察到的现象是_______。

②a电极上的电极反应式为_______。

(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是_______(填字母)。

a.化合物SCl2中硫显正价而氯显负价

b.热稳定性：HCl＞H2S

c.将氯气通人Na2S溶液中，有淡黄色沉淀生成

d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强

10、工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离出H2。

（1）在密闭容器中，充入0.10molH2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

（2）若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v(S2)=___。

（3）若压强p2=7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

11、下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精  ④Ba(OH)2  ⑤AgCl  ⑥H2S  ⑦NaHCO3 ⑧NH3·H2O  ⑨空气 ⑩HNO3 ⑪CaO  ⑫H2O。（填代号，以下同）

（1）属于非电解质的是________________。

（2）既不属于电解质也不属于非电解质的是____________________。

（3）属于酸的是_____________________。

（4）属于碱的是________________________。

（5）属于盐的是______________________。

（6）⑦在水中电离的方程式为____________。

12、氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途．

(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示为。下列有关上述变化的说法错误的是_______(填序号)。

A．是化学变化

B．释放出大量的热量

C．R是

D．是中子

(2)下列五种含氢元素的物质：①、②、③、④、⑤，其中只含有极性键的物质是_______(填序号，下同)，含有共价键的离子化合物是_______，的结构式为_______，NaH的电子式为_______。

(3)是一种温室气体，热稳定性：_______(填“＞”或“＜”)．若将与混合点燃，当二者恰好反应完时，得到，写出该燃烧反应的化学方程式：_______。

(4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式：_______，举例说明非金属性：_______。

13、异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

（1）从 A→D 过程中，反应①的目的是____________________。

（2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________________。

①与 A 具有相同的官能团；

②分子中具有两个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）。

（3）物质 D与 NaOH 溶液反应的化学方程式为____________________。

（4）由 G 制备异噁草酮的反应中要加入试剂 X(C8H5NOCl2），X 的结构简式为_______________。

（5）是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

……

提示：① ；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：

14、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：

(1)约6.02×1023个CO2与___________molH2质量相等，与___________gSO2含有的氧原子数相等。

(2)同温同压下，某混合气体中甲烷(CH4)和氧气的体积比为2：1，则该混合气体中，甲烷和氧气物质的量之比为___________，原子总数之比为___________，质量之比为___________，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为___________。

15、合理利用和转化、、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)已知的反应历程分两步：

① (快) ，

② (慢) ，

一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=___________(用、、、表示)，反应①的活化能与反应②的活化能的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。

①ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

②CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图4所示。容器中只发生反应I，a点：(正)__(填“大于”、“小于”或“等于”)(逆)。900℃时，容器中同时发生反应I和反应II，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgKp=________。

16、过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：_________。

(2) 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g) (ΔH Ea)的反应历程由两步基元反应组成：

Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g) (快) ΔH1＜0 Ea1 v1正＝k1正c2(NO)　 v1逆＝k1逆c(N2O2)　

Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) (慢) ΔH2＜0 Ea2 v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　

①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_________。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的说法正确的是_______。

A. 2Ea=Ea1+Ea2

B.增大压强，反应速率常数增大

C.温度升高，正逆反应速率都增大  

D.总反应快慢由第二步决定

③在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因_______。

④画出2NO+O2 ⇌ 2NO2的反应过程—能量示意图______。