宣城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______。 

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________ 

(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________ 

(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

6、回答下列问题

(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。

(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为_______。

(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是_______。

(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。

方案l：

(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式_______。

方案2：

在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(6)用装置A制备，反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。

(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______；可抽动铜丝的优点是_______。

(8)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。

方案3：

(9)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是_______。

7、（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   。

（2）已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。

8、ClO2、 NaClO2和84消毒液（主要成分为NaClO水溶液），均可作为消毒剂。下面是工业上生产消毒剂ClO2、NaClO2的一种方法：

（1）反应I的离子方程式为_________；

（2）反应II的离子方程式为________；

（3）NaClO2溶液在加热的条件下会生成包含NaClO3在内的两种含氧化合物，该反应的化学方程式为_____________；

（4）25℃时，将少量Cl2通入Na2CO3溶液中可以制得NaClO溶液，该反应的化学方程式为_____________________。（该温度下H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8）

9、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。

请回答：

(1)碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100 kP时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。

(2)碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“＞”或“＜”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式___________。

(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是___________。

A．CO和O生成是放热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅱ⃗状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量

D．状态Ⅰ⃗状态Ⅲ表示CO与反应的过程

(4)可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。

10、(1)油脂由________ 、________、________ 三种元素组成，可分为油和脂肪，常温下呈________态称为油，含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；常温下呈______态的称为脂肪，含有较多的___________________。

(2)油脂在酸性或碱性条件下均可水解。

①在酸性条件下水解成_________________________________________________________。

②在碱性条件下水解生成__________________，此反应又称为________________。

11、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积

C．降低温度D．增加SO3的物质的量

12、(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为      。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

13、三氯化磷是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的制取，装置如图所示。

已知：的熔点为，沸点为，易被氧化，遇水易水解，与反应生成。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)仪器b的名称是___________，装置B中所装试剂名称是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。

(3)实验时，检查装置气密性后，向装置C的曲颈瓶中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的，一段时间后，关闭K，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通入干燥的作用是___________。不能用代替，理由是___________。

(4)装置D的作用是___________。

(5)水解得到亚磷酸，二元弱酸，写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式：___________。

(6)经分析，产品中含有少量，某同学设计如下实验测定的纯度：取产品于锥形瓶中，加入过量稀硝酸，振荡充分反应，然后加入足量的硝酸银溶液，完全反应后过滤，滤渣经干燥后称量得。则该产品中的质量分数为___________保留两位有效数字。

14、K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为___。

（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：___。

（3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL0.1000mol•L－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的标志是___。

③计算该晶体的化学式，并写出计算过程。___

15、是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)

回答下列问题：

(1)的结构示意图为___________。

(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。

(3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________ (填化学式)。

(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。

Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________

A．G与H均为氧化产物    B．实验中只作氧化剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应    D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

16、工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。

（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol-1，则上述反应的△H=________。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 mol•L-1• min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1• min-1；丙：v(H2)=4.5mol•L-1• min-1；丁：v(NH3)=0.075 mol•L-1• min-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。

（3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp=________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）在773 K时，分别将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N2)-t的曲线是________。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时v正________v逆（填“＞”“＜”或“=”）。