三门峡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

6、“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加.机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如下图所示：

(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应_______，非氧化还原反应_______(各写一条)。

(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度_______ (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。

7、(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。

(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。

8、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)甲烷燃料应从__________口通入(图1)，发生的电极反应式__________________。

(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_______________。.

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．电能全部转化为化学能

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

9、化学实验是研究物质及其变化的基本方法。

(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。

A.       B.       C.       D.

(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：

①写出水解的离子方程式_______。

②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。

b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。

c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。

③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：

i.的溶液中，，

ii.25℃时，，

写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。

10、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题，并将正确选项填入答题卡相应的空格内。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______

A.Q和R   B.S和T   C.T和U   D.R和U   E.R和T

(2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是_______

A.Q2＋＋2e-→Q   B.R2＋＋2e-→R   C.S3＋＋3e-→S       D.U2＋＋2e-→U   E.T3＋＋3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_______

A.QCl2       B.SCl3       C.TCl       D.RCl       E.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P区元素       B.稀有气体元素       C.S区元素       D.准金属       E.d区元素

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)       B.铍(1s22s2)       C.锂(1s22s1)       D.氦(1s2)       E.氢(1s1)

(6)化学性质最稳定的是_______

A.Q       B.S       C.T       D.U

11、室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

(1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是_________。(用序号填写)

(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_________。(用序号填写)

(3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：_________、_________；

ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为_________(填序号)。

a.1∶1       b.       c.

(6)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_________。

12、向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为____。

（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。

（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。

（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO42－离子的立体构型是____，写出与SO42－互为等电子体的一种离子____。

（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。

（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为____g.cm－3(只列式，不计算)。

​

13、用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：

（1）实验室制氯气的原理为______________________________

（2）装置a中试剂为_______________，作用为________________；

装置b中试剂为_______________，作用为________________；

装置d中试剂为_______________，作用为________________。

14、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

15、以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：

① 

② 

③ 

(1)反应①的_______kJmol-1

(2)在密闭容器中投入和发生反应②。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

①压强： _______ ，其理由是_______ 

②M点时，CO的转化率为_______，时，列式并计算时的平衡常数Kp=________ (Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度的常数。气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数

③在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为_______

(3)某甲醇空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成时停止放电，负极的电极反应式_______

16、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=-86.98 kJ·mol-1

则a为_______。

(2)反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在合成塔中进行。图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A. 0.6~0.7；B. 1~1.1；C. 1.5~1.61。生产中应选用水碳比的数值为_______(选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_______。

(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2；2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=_______(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_______%。

(4)图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_______。生产中可分离出的物质A的化学式为_______。