阿盟2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：

(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

6、富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，34Se在元素周期表中的位置为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

B．36S与74Se的中子数之和为60

C．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

D．还原性：S2＞Se2﹣

(3)短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填字母)。

A．离子键       B．非极性共价键       C．极性共价键

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。

③e和d组成的淡黄色固体的电子式为___________。

④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法___________。

7、己知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

(1)写出A中官能团的名称：A________，B中官能团的电子式B_______________。

(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：______。

(3)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________, _________________反应；

④________________________ , ________________反应。

8、在原子序数1—18的元素中选取合适的元素用化学式填写下列空白：

（1）单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是_________

（2）原子最易失去电子，单质与水剧烈反应，生成强碱性溶液的元素是_________

（3）某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐。该元素是___________，上述反应在溶液中发生时，离子方程式为__________

9、（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液：_________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________；

③Na2CO3溶液和氢氧化钙溶液：______________  。

（2）在2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中：

①______被氧化，氧化剂_______，氧化产物是______； 还原剂__________，还原产物是____。

②用双线桥法表示该反应的电子转移情况__________

10、回答下列问题

(1)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液，已知25℃时甲酸的电离常数Ka=1.8×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，HCOONH4 溶液显_______(填“ 酸性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；溶液中的离子浓度由大到小排列是_______；请计算反应NH3·H2O+HCOOHNH+ H2O+HCOO-的平衡常数K=_______。

(2)25℃时，向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式：Ka= _______。(用含“数字和V”的式子表示)

(3)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

同温度下，等pH值的a． NaHCO3、b． NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，醋酸体积_______氢氧化钠溶液体积(填“ ＞” 、“=”或“＜”)。

11、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_________，违反了洪特规则的是_______________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na____Mg， ②电负性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，

12、某二元酸化学式用表示在水中的电离方程式是：，回答下列问题：

在的溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是______。

A.

B.

C.

D.

已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度______填“”、“”或“”。

13、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4并检验 C2H4性质的实验。请回答下列问题：

(1)C2H4的电子式：_________。

(2)B 装置中反应的化学方程式为：____________。

(3)C 装置中可观察到的现象是__________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。

A．气体通入水中

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

某种烯烃与H2 1：1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有_______种。

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：________________。

14、将5.4g表面已去除氧化膜的铝箔与200ml 2mol/L的硫酸反应，充分反应后，问标准状况下，生成氢气的体积为多少？___________

15、碳元素是形成化合物种类最多的元素,也可形成多种单质,同时和也可与铁、铜、铬等过渡元素形成配合物。请回答下列问题:

(1)碳元素位于元素周期表的_______区,第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是_______(填元素符号)。

(2)乙烯的结构如图1所示,其中碳原子的杂化形式是_______,乙烯分子中碳碳双键与碳氢键的键角大于碳氢键之间的键角,原因是_______。

(3)金刚石、、都是碳元素形成的单质,三者的熔点由高到低的顺序是_______,原因是_______。

(4)是与形成的一种配离子,基态的价电子排布式是_______,中含有的键的数目为_______。

(5)某科研机构用电化学沉积的方法获得了一种化学式为的普鲁士蓝类似物,其晶体结构如图2所示(图中省略了),晶胞参数为a pm,则_______,周围距离最近的形成的几何构型为_______,最近的两个间距为_______pm。

16、如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答

(1)p为_______极，A极发生了_______(填反应类型)反应。

(2)C为_______极，C极的电极反应式是_______。

(3)当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若A为铂电极，当电路中通过0.004mol电子时，关闭电源，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______，此时，加入_______(填物质的化学式)可以让左侧烧杯内的溶液复原。