邯郸2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列四个氧化还原反应，

（1）氯元素全部被还原的是_____；

（2）氯元素全部被氧化的是_____；

（3）氯元素未被氧化，也未被还原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、还原的是_____。

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．2KClO3 2KCl+3O2↑

6、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

7、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。

(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。

(3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。

(4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。

A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)

B．c(Na+)＝0.1mol/L

C．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)

D．c(H+)＞c(OH﹣)

(5)取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝__________。

8、19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是________。

A．提出了原子学说

B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律

D．发现能量守恒定律

（2）该表变化表明________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。

A．耐高温材料      B．新型农药材料

C．半导体材料      D．新型催化剂材料

（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。

A．这种原子的中子数为167 

B．它位于元素周期表中第6周期  

C．这种元素一定是金属元素 

D．这种元素的原子易与氢化合

9、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：

TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)  ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式______________。

10、物理性质：乙烯是一种___________，稍有气味，___________溶于水，密度比空气___________的气体。

11、研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）该反应的平衡常数K=__。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)__。

（2）根据如图可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

12、（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是   ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

13、Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有多种不同制法，请回答下列相关问题。

I．方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于570℃时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用下图装置(部分装置已略去)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是_______，E装置的作用是_______。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)若甲同学称取16.8gFe粉放于硬质玻璃管B中，在温度高于570℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0g，则实验后的固体物质中氧化物的质量为_______g；取实验后的固体加入过量盐酸充分反应，检验溶液中是否含有Fe2+的方法是向溶液中滴加_______。

A．酸性高锰酸钾溶液  B．硫氰化钾溶液再通氯气  C．NaOH溶液 D．铁氰化钾溶液

II．方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH为红棕色沉淀，可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备纳米Fe3O4。

FeCl3·6H2OFeOOHFe3O4悬浊液纳米Fe3O4

(4)写出第②步反应的离子方程式：_______。

(5)取第③步中过滤所得溶液进行焰色反应，火焰颜色为_______。

(6)第③步中洗涤Fe3O4固体的具体操作过程是_______。

14、把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

15、1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和)中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)Mg在周期表中的位置________，试剂A可以选用_______，试剂C可选用________。

(2)步骤①的离子方程式________。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________。

(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为：_________。

(5)戴维制镁的化学方程式为_________。

(6)配平下列反应的方程式。

①_____

②_____

16、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

分析反应I：

反应I：

(1)它由两步反应组成：i.

ii.分解，热化学方程式为_______。

分析反应II：

(2)反应II的化学方程式是_______。

(3)反应II得到的产物用进行分离。该产物的溶液在过量的存在下会分成两层——含低浓度的层和高浓度的的层。

①区分两层溶液可加入的试剂为_______(填序号)。

A.淀粉溶液B.氯化钡溶液(资料：易溶于水)

C.硝酸银溶液D.氯化亚铁溶液

②根据上述事实，下列说法正确的是_______(填序号)。

A.两层溶液的密度存在差异

B.加前，溶液和溶液不互溶

C.在溶液中比在溶液中易溶

③经检测，层中。其比值大于2的原因是_______。

分析反应Ⅲ：

(4)如表所示的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量，请在下图中画出反应Ⅲ：的能量变化示意图_______(不必标注具体数值)。