佳木斯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为： ；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：   ；

（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是   ，写出该化合物的电子式：   ；

（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是   （填化学式）；

（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是   ；

（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：   （填序号）；

（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为： （填化学式）．

6、下列物质中，能制成太阳能电池的是_________，是光导纤维的基本原料的是__________，日常生活中常做导线的是____________，其合金是用量最大、用途最广的是_____________，做红色油漆和涂料的是___________，做净水剂的是___________，具有粘合作用、用作防火剂的是___________，作干燥剂的是__________．

A铜    B硅胶      C硅        D二氧化硅

E铁    F氧化铁    G硅酸钠    H硫酸铝钾

7、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

8、按要求作答

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式_______。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是 _______。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_______。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______ 。

9、有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体  ②液态氯化氢  ③铁  ④蔗糖  ⑤酒精⑥石墨 填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是    

（3）以上物质中属于非电解质的是  

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是

10、I．自然界中氮循环如图所示。

(1)固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①是_______固氮，反应过程中_______能转化成_______能。过程②是人工固氮，人工固氮的意义有_______。过程③中氮元素由_______态转化为_______态。

(2)在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成氮气时，转移电子的物质的量为_______。

(3)实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使_______，说明有。

Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用溶液吸收。发生的反应有：

用不同浓度溶液吸收NO2含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与浓度间的关系如图所示：

(4)随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是_______。

(5)当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(6)某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收NOx的优点_______。

11、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。

③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。

a.只含共价键         b.难于水

c.受热易分解         d.能与NaOH溶液反应

12、上图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置__________，乙池是装置______________。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是__________。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_____________，A（Fe）电极的电极反应式为_____________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）_____________

13、由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。

(1)仪器G的名称是_______，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为______。

(2)化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：______。

(3)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为______。

(4)C中的试剂名称为______；装置E中试剂Z的化学式为______。

(5)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行_______(填“可行”或“不可行”)，并说明原因：______。

14、1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素()，打破了有机物与无机物的界限。

(1)氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为_______，氰酸铵晶体比干冰的熔点_______(填“低”“高”或“相等”)。

(2)尿素中氮原子的杂化方式为_______，CH3CONH2中官能团的名称是_______。

(3)0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。

①该有机物的分子式为：_______。

②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：_______。

(4)某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。

15、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①R中阴离子中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。

②图中虚线代表氢键，其表示式为()N−H…Cl、_______、_______。

16、铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。

请回答下列问题：

(1)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是___________(填标号)

A．

B．

C．

D．

(2)物质的沸点高于，原因是___________，硝基(－NO2)和氨基(－NH2)中N的杂化方式分别为___________。

(3)SiC结构类似金刚石，则SiC为_____晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用●表示)，其余Si原子位于大正方体的_______位置。

(4)科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。Fe3+比Fe2+稳定性更好，原因是_________。O2－的重复排列方式如图所示，晶胞中O2－个数为_________，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，有______%正四面体空隙填有Fe3+。