长春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。

I.氯气是非常重要的化工产品

(1)用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：_____。

(2)也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是___________(写编号)。

(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：

试剂a应选择___________；试剂b的作用是___________；___________。

(4)通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因___________

II.地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中。海水中Br-含量约为65mg/L，而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中Br-含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图(已知：溴的沸点为59℃)：

(5)为实现Br-转化为Br2的目的，所加试剂X应必有的化学性质是___________。

(6)利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度Br2分离出来的方法利用了溴的___________这一物理性质。

(7)将低浓度Br2富集为高浓度Br2历经步骤iii反应的离子方程式为：___________。

6、小明同学上网查阅了如下资料：

中心原子杂化类型的判断方法：

(1)公式：n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)/2

说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“-”号，当电荷数为负值时，公式中取“+”号。

(2)根据n值判断杂化类型：

当n=2时为杂化；n=3时为杂化；n=4时为杂化。

请运用该方法计算下列微粒的值，并判断中心原子的杂化类型。

(1)：n= __________，__________杂化；

(2)：n= __________，__________杂化；

(3)：n= __________，__________杂化；

(4)：n= __________，__________杂化。

7、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。

（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。

（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。

a．IV比III复杂        b．IV比III安全        

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。

8、反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

分析表中数据，回答：

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________________________

（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡______________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是______________________________

9、回答下列问题。

Ⅰ．请回答：

(1)已知断开 键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，则由 和 生成 会___________“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

Ⅱ．某温度时，在密闭容器中某一反应的气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(2)该反应的化学方程式为 ___________ 。

(3)反应开始至时，的平均反应速率为 ___________ 。

(4)平衡时的转化率为 ___________ ；第  时，正、逆反应速率的大小关系为：正___________ 逆 填“  ”、“  ”或“  ”   。

10、近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：

(1)H2S的分子构型为___。

(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)

a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以

b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。

①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。

②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)

(4)CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“＞”或“＜”)，解释理由___。

(5)除去C2H2中少量H2S的方法____。

11、①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C =K2S +N2 +3CO2 .该反应中还原剂是_______，氧化剂是________。

②Al2O3 和Al(OH)3既可与_______反应，又可以与______反应，它们分别是_____氧化物和_______氢氧化物。

③铁元素可以形成__________，__________，___________三种氧化物。

④玻璃的主要成分是_____________，形成酸雨的主要气体是_____________，形成温室效应的主要气体是_______________。

⑤目前用量最大、用途最广泛的合金是________，根据其化学成分，可分为_______和_______两大类。

⑥在实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用________塞而不用________塞，因为（写出化学方程式）_________________________ 。

12、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

13、某研究性学习小组欲测定室温下（25℃，101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制 100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液：.

②用_______________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝未端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中所需要带刻度的仪器为__________，若用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/mL）

进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸___________mL

（2）步骤①中，配制100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低___________（填写字母）.

A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液.

C.未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线.

F.烧杯中有少量水.

（3）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________步骤③_______________

（4）实验步骤5中应选用______________（填字母）的量筒。.'

A.100 mL   B.200mL   C.500mL

（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_____________L/mol（保留2位小数）

14、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):

（1）在A情况下，溶质是(填化学式)_____________________ ，其物质的量之比为______________

（2）在B情况下，溶质是(填化学式)____________________其物质的量之比为______________

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 _____________________

15、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。

(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。

②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围为______。

(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

①请写出“化学法”得到FeO的离子方程式______。

②请写出阳极的电极反应式(含FeO)______。

16、在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。

已知：① 

② 

③ 

则碳与水蒸气反应的___________。

(2)工业。上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇： 

①在某恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生反应，测得和(g)浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时(g)的转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。

②该反应在催化剂Cu—ZnO—表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说法不正确的是___________。

A．该反应的原子利用率为100%

B．催化剂可以降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种

D．使用催化剂可以提高反应的转化率

(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：

反应Ⅰ(主)： 

反应Ⅱ(副)： 

温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：

①反应1能够自发进行的原因是___________。

②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。

③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施___________。