唐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)以下是生活中常见的物品：a.玻璃杯   b.电源插座   c.废旧干电池   d.废报纸   e.尼龙绳   f.轮胎   g.铁锅。请用相应的字母填空：

①用无机非金属材料制作的是_______。

②用合成高分子材料中橡胶制作的是_______。

③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_______。

④如图所示，物品d可投入_______(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中。

(2)经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性_______病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的_______(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生_______腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法_______。

6、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)两种金属中，金属性强的金属是_______________(填化学式)；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是______________(填化学式)。

(2)钠跟水反应的过程如下图所示，写出该反应的化学方程：__________________；

在③中加入酚酞试液后观察到的现象是_________________________________

7、以下物质是生活生产中常见的物质：①KHSO4   ②SO3   ③NaHCO3   ④Cu   ⑤Na2CO3   ⑥CH3COOH   ⑦Ba(OH)2   ⑧乙醇   ⑨HNO3

(1)以上物质的溶质中，属于非电解质的是_______(填编号)，属于弱电解质的是_______(填编号)。

(2)写出下列物质在水溶液中电离方程式：

KHSO4：_______

NaHCO3：_______

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

③+⑥：_______

①+③：_______

(4)④与⑨的稀溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

i.写出该反应的离子方程式_______

ii.用双线桥标注该氧化还原反应_______

iii.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比_______

8、(1)有下列物质：①氧化钠固体②熔融氯化钠③稀盐酸④蔗糖⑤二氧化碳。请用序号填空：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

(2)要配置450mL1mol/L稀硫酸溶液需要的仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯还需要__，并用量筒量取18.4mol/L浓硫酸__mL。

(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，则其总反应的离子方程式为__。

(4)标准状况下，CH4和O2组成的混合气体6.72L，质量为6.0g，则CH4与O2的体积比为___。

9、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。

(2)Mg的原子序数为____。

(3)氧元素位于第二周期第____。

(4)表中失电子能力最强的原子是____。

(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。

(6)F与N相比，原子半径较小的是____。

(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。

(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。

(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。

(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。

A．氧化性：O2＞N2

B．金属性：Na＜Mg

C．酸性：H2SO4＞HClO4

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

10、完成下列各题：

(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧乙醇(C2H5OH)；⑨一氧化碳。属于酸性氧化物的有_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(用序号填空)

(2)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目：

①CuO+H2Cu+H2O；_______

②2KClO32KCl+3O2↑；_______

11、以下是含硫物质的“价—类”二维图。回答以下问题：

(1)写出一个B转化为D的化学方程式______。

(2)将B通入溶液中，反应现象为______；

(3)D的浓溶液可以使胆矾变白色，则D表现的性质为______；

(4)若F的化学式为，向含有的废水中滴加溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

12、回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）

(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）

(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；

(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；

13、我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。

（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：

①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。

②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。

④你认为本实验的不足之处是____________________________________。

（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。

①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；

②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。

14、要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷已经成为长江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一种，请回答下列问题：

(1)某含磷废水的主要成分是H3PO3，其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H3PO3发生反应的化学方程式_______，若处理后的废水中，c(Ca2+)=5.0×10−6 mol·L−1，的含量为4×10−7 mol·L−1，则Ksp[Ca3(PO4)2]=_______。

(2)25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①Na2HPO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其水解平衡常数Kh=_______。

②所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)在常温下，用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H3PO3溶液，当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c()+2c()，请回答下列问题

①a的读数如图所示，则a=_______mL；

②H3PO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L−1

15、含碳、氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用。

(1)和均可用作卫星发射的主体燃料。

①的电子式为_______。

②的熔点高于其原因是_______。

(2)钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。

①基态Pb的价层电子排布式为_______。

②已知甲基的供电子能力强于氢原子，则比接受质子能力较弱的原因是_______。

(3)的晶胞结构如图所示，其中B代表。

①代表的为_______。

②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为，B为，则C的原子分数坐标为_______。

③已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。

④该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。

a. b.   c.   d.

16、某小组学习了盐类水解，对溶液与溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

(1)理论预测

甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到___________并闻到臭鸡蛋气味；

乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为___________(填化学式)。

(2)实验探究

已知。

①实验中生成黑色沉淀的反应类型是___________；溶解生成的黄色固体为___________。

②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是___________；溶液滴加至一定量时，溶解的原因是___________。

③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式___________。

④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的沉淀，若___________(填实验操作及现象)则证明猜想正确。